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[자연과학] [일반화학experiment(실험)] 기체상수의 결정

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작성일 22-11-05 15:15

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실험과제/화학

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test(실험) title proper(제목)
기체상수의 결정
test(실험) 목적
일정한 양의 산소를 발생시켜 기체 상수의 값을 결정한다.
(Δ)
NaHCO3 (s) ――――→ NaOH (s) + 3 O2 (g)
이 反應(반응)에서 발생한 산소 기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있따 그러나 시약병의 위쪽에는 산소 기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소 기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 수증기의 부분압력을 보정해주어야 한다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태 방정식 (pV 〓 nRT)을 잘 만족한다.
MnO2 (Δ)
2 KClO3 (s) ――――→ 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
MnO2는 KClO3의 분해 反應(반응)에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시키는 역할을 한다.
test(실험) 도구
- 시약병 외 기구 장치, 시험관, 스탠드, 조임 클램프, 가열기(분젠 버너), 비이커1L, 온도계, 메스실린더, 약 수저, 저울, MnO2, KClO3, NaHCO3, 파라필름
test(실험) 원리

test(실험) 원리
test(실험) 원리

① 기체의 상태

- 기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태 방정식으로 주어진다.
PV 〓 nRT
R 〓 PV / nT MPV / wT (n 〓 w/M)
( M : 기체 시료의 분자량 w : 기체 시료의 질량 )

③ 몰분율과 부분압력

1) 몰분율
어떤 ingredient의 몰수(數)와 전체 ingredient의 몰수와의 비를 말한다. 이상기체 상태방정식에서 R은 `기체상수`라고하는 기본 상수이다. 이 test(실험) 에서는 산소 기체의 압력(p), 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정(測定) 하여 기체 상수를 결정한다. 제1ingredient의 몰수를n1, 제…(省略)

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다.
② 완전기체 상태방정식

- 낮은 압력과 높은 온도에서 기체는 이상기체의 행동을 보인다.

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