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[자연과학][일반화학實驗(실험)] 평형상수의 결정

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작성일 23-01-13 20:44

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실험과제/화학

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[일반화학experiment(실험)] 평형상수의 결정

1. Abstract & Introduction

가역reaction 에 있어서는, 원계에서 생성계로 향하여 reaction 이 진행하여(정reaction ) 생성계가 생김에 따라, 생성계에서 원계로 향한 역reaction 이 빨라져서, 결국은 정reaction 속도와 역reaction 속도가 균형이 잡혀서 겉보기로 reaction 이 정지한 것과 같이 되는데, 이렇게 된 상태를 화학평형이라고 한다. c가 몰농도인 경우의 ε을 몰흡광계수라고 하는데, 일반으로 물질과 파장만에 따라 정해지는 상수이다.

람베르트 베르의 법칙(Lambert-Beer`s Law)2) : 빛의 흡수에 관한 람베르트 법칙과 베르의 법칙을 짜모은 것을 말한다. 입사광의 세기를 I0, 투과광의 세기를 I, 흡수 물질층의 두꼐를 b, 농도를 c로 할 때
loge(I0/I) = εbc
로 나타내어 진다.

베르의 법칙3) : 기체 또는 용액에 의한 빛의 흡수는 그 속의 분자수만에 따라서 정해지고, 묽힘 문에 분자수에 변동이 없는 한, 묽힘도와는 관계 없음을 뜻하는 것인데, 농도가 아주 커지면 다소의 수정을 요한다. 산과 알코올에서 에스테르가 생성하는 reaction 은, experiment(실험)적으로 화학평형의 존재를 명시하는 좋은 보기이다. 용액인 경우의 투과광의 세기를 I, 순 용매 투과광의 세기를 I0으로 했을 때 성립하는 같은 형인 관계를 가리키는 경우도 있다 εbc를 흡광도라고 한다.

2. Data & Results
표준용액에서의 ε값
851

시험관
A(측정(measurement))
FeSCN2+농도
Fe3+ 농도
SCN- 농도
K 값
1
0.…(drop)
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순서

다. 평형에서는 원계와 생성계의 화학퍼텐셜(공간적으로 한결같은 상태인 물질계에 있는 한 constituent 의 분량이, 외계에서부터의 출입 또는 화학reaction 등으로 증감할 때 그 계의 기브즈 자유에너지의 change(변화)량을 결정하는 세기변수)1)은 서로 같다.

이 experiment(실험)에서는 spectrophotometer(광도측정(measurement)계)를 이용해서 람베르트 베르의 법칙에 의하여 농도를 계산한 후, 평형상수를 구하도록 한다.

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